Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,01 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,01 s⁻¹C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 40 °C i 0,0204 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0204 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,001 mol/(L·s)
2. C_A = 0,2292 mol/L
3. C_A = 0,03261 mol/L
4. t_½ = 3,125 min
5. A = 8,384 × 10¹⁰ s⁻¹
6. E_a = 80,09 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.