Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)40 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 40 min?

t½ = 20 mint = 40 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)40 min1,6

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1,6 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,6 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?30%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,04 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 30 %? Wyznacz t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 30 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,00275 °C0,012

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,012 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,012 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,1386 min⁻¹
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. k = 0,005579 min⁻¹
  4. 4. t = 9 min
  5. 5. Ea = 39,95 kJ/mol
  6. 6. T2 = 42,12 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.