Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A², gdzie k = 0,02 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 40 °C i 0,158 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,158 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,0008 mol/(L·s)
2. C_A = 0,65 mol/L
3. C_A = 0,2222 mol/L
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 49,9 kJ/mol
6. T₂ = 47,33 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.