Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 10 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,05 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Trudny
Tk25 °C0,00540 °C0,0145

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0145 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0145 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)30 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 45 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 45 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. k = 0,06931 min⁻¹
  3. 3. t = 95 min
  4. 4. t = 18 min
  5. 5. Ea = 55,1 kJ/mol
  6. 6. X = 77,01 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.