Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 120 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?30%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,05 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 30 %? Wyznacz t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 30 %
t = min
5.Trudny
Tk50 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 30 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 30 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t½ = 62,5 min
  4. 4. t = 6 min
  5. 5. T2 = 57,7 °C
  6. 6. X = 53,87 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.