Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 4 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)10 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 10 min?

t½ = 5 mint = 10 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)60 min0,525

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,525 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Trudny
1/Tln kT = 60 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk20 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 60 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 60 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,1733 min⁻¹
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. t = 460,5 min
  4. 4. k = 0,0175 min⁻¹
  5. 5. A = 9,456 × 10⁸ s⁻¹
  6. 6. T2 = 37,49 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.