Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,3 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,02 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 1,5 mol/L i CB = 0,3 mol/L.

r = k·CBk = 0,02 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 90 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0540 °C0,211

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 20 °C i 0,211 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,211 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,0550 °C0,278

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 25 °C i 0,278 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,278 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,006 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0,007702 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,3333 mol/L
  4. 4. t½ = 2,5 min
  5. 5. Ea = 54,95 kJ/mol
  6. 6. Ea = 54,97 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.