Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)40 min1,2

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1,2 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,2 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,00245 °C0,00393

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,00393 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,00393 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk35 °C0,0175 °C0,118

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 35 °C i 0,118 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,118 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,6024 mol/L
  2. 2. CA = 0,06767 mol/L
  3. 3. k = 0,01277 min⁻¹
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. Ea = 55,06 kJ/mol
  6. 6. Ea = 55,04 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.