Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,36

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,36 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,36 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk40 °C0,0270 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 70 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,5 mol/L
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t = 299,6 min
  4. 4. k = 0,2408 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,2482 min⁻¹
  6. 6. A = 1,038 × 10¹² s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.