Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 40 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 40 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 40 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 min0,24

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,24 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °C0,0155 °C0,0914

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 25 °C i 0,0914 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0914 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,155 °C1,59

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 1,59 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1,59 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. k = 0,01733 min⁻¹
  3. 3. k = 0,04013 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,09524 mol/L
  5. 5. Ea = 59,99 kJ/mol
  6. 6. Ea = 75,01 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.