Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?20%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 20 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °C0,150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. t = 20 min
  4. 4. CA = 0,04839 mol/L
  5. 5. k2 = 9,663 min⁻¹
  6. 6. T2 = 40,65 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.