Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)10 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 10 min?

t½ = 20 mint = 10 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk35 °C0,00275 °C0,0578

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,0578 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0578 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. t = 37,45 min
  4. 4. t = 22,5 min
  5. 5. T2 = 64,12 °C
  6. 6. Ea = 75,01 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.