Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 20 min?

t½ = 10 mint = 20 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)90 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 90 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?30%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 30 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 30 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk50 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. CA = 0,1653 mol/L
  3. 3. CA = 0,0625 mol/L
  4. 4. t = 60 min
  5. 5. T2 = 54,8 °C
  6. 6. T2 = 68,46 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.