Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,02 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,02 s⁻¹C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 99 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0607 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0607 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,008 mol/(L·s)
2. C_A = 0,2943 mol/L
3. t = 15,35 min
4. t = 23,03 min
5. k₂ = 0,01255 min⁻¹
6. E_a = 79,99 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.