Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 20 min?

t_½ = 5 mint = 20 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,2 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,25 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,04 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 40 °C i 0,0127 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0127 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. f = 6,25 %
2. r = 0,0025 mol/(L·s)
3. t = 15 min
4. t = 17,33 min
5. T₂ = 35,61 °C
6. E_a = 80,16 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.