Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 7,5 min?

t_½ = 15 mint = 7,5 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 40 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,5 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 100 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. f = 70,71 %
2. C_A = 0,3595 mol/L
3. t = 6,931 min
4. C_A = 0,08333 mol/L
5. A = 2,181 × 10⁸ s⁻¹
6. A = 499310 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.