Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA², gdzie k = 0,02 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,4 mol/L i CB = 2 mol/L.

r = k·CA²k = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,3

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,3 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk30 °C0,0255 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk40 °C0,00250 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,0032 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 8,664 min
  3. 3. CA = 0,4 mol/L
  4. 4. k = 0,3219 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,2245 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,004877 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.