Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,8

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,8 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk40 °C0,00260 °C0,00798

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 40 °C i 0,00798 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00798 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,00560 °C0,0427

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 30 °C i 0,0427 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0427 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,3438 mol/L
  2. 2. CA = 0,1624 mol/L
  3. 3. t = 6,109 min
  4. 4. k = 0,04463 min⁻¹
  5. 5. Ea = 60,01 kJ/mol
  6. 6. Ea = 60,03 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.