Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0265 °C0,194

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 40 °C i 0,194 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,194 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,00245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,02773 min⁻¹
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. CA = 0,09524 mol/L
  4. 4. t = 6,667 min
  5. 5. Ea = 80,01 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,01384 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.