Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 35 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,6065 mol/L
2. t_½ = 34,66 min
3. t = 32 min
4. C_A = 0,07692 mol/L
5. k₂ = 0,3315 min⁻¹
6. A = 3977 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.