Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 20 min

k = min⁻¹

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 30 °C i 0,0642 min⁻¹ w 70 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0642 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 1,213 mol/L
2. k = 0,03466 min⁻¹
3. t_½ = 1,667 min
4. t = 10 min
5. X = 24,82 %
6. E_a = 75 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.