Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)37,5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 37,5 min?

t½ = 25 mint = 37,5 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,64

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,64 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,64 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk35 °C0,00245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,175 °C2,89

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 2,89 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 2,89 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,3438 mol/L
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t = 1 min
  4. 4. k = 0,04463 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,003267 min⁻¹
  6. 6. Ea = 75,01 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.