Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 100 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk30 °C0,0140 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,0231 min⁻¹
  2. 2. t½ = 8,664 min
  3. 3. CA = 0,03261 mol/L
  4. 4. t = 24 min
  5. 5. T2 = 37,43 °C
  6. 6. k2 = 0,0166 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.