Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 60 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 35 °C i 0,578 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,578 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,825 mol/L
2. C_A = 0,1839 mol/L
3. t = 108 min
4. t = 20 min
5. k₂ = 0,07511 min⁻¹
6. E_a = 75,01 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.