Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk40 °C0,0565 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 100 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. CA = 1,482 mol/L
  3. 3. CA = 0,125 mol/L
  4. 4. CA = 0,08333 mol/L
  5. 5. k2 = 0,4206 min⁻¹
  6. 6. T2 = 45,76 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.