Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,5 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,5 L/(mol·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 40 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 34,66 min
2. r = 0,05 mol/(L·s)
3. C_A = 0,6667 mol/L
4. C_A = 0,8571 mol/L
5. T₂ = 51,61 °C
6. X = 90,25 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.