Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 90 min?

t_½ = 30 mint = 90 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 60 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,16 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,16 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. f = 12,5 %
2. t_½ = 6,931 min
3. C_A = 0,2143 mol/L
4. t = 7,5 min
5. T₂ = 35,12 °C
6. n = 3

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.