Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,05 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,05 mol/(L·s)
2. C_A = 0,2231 mol/L
3. C_A = 0,06 mol/L
4. C_A = 0,09375 mol/L
5. k₂ = 0,04498 min⁻¹
6. A = 497541 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.