Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 120 min?

t_½ = 30 mint = 120 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 45 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 45 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,28 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,28 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,5 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 1 mol/L wynosi 0,04 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,04 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. f = 6,25 %
2. C_A = 0,5101 mol/L
3. t = 20,12 min
4. k = 0,0175 min⁻¹
5. n = 2
6. k₂ = 0,1122 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.