Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,5 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1,5 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,5 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12 min?

t_½ = 8 mint = 12 min

f = %

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 40 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 60 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,9 mol/(L·s)
2. f = 35,36 %
3. t_½ = 0,8333 min
4. t = 80 min
5. X = 21,06 %
6. A = 9,456 × 10⁹ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.