Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk40 °C0,00260 °C0,0127

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 40 °C i 0,0127 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0127 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. t = 0,5 min
  4. 4. CA = 0,25 mol/L
  5. 5. T2 = 44,96 °C
  6. 6. Ea = 80,16 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.