Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)12,5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12,5 min?

t½ = 25 mint = 12,5 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. k = 0,02773 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,4 mol/L
  4. 4. CA = 0,5 mol/L
  5. 5. A = 2,26 × 10⁸ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,3892 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.