Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 60 min?

t½ = 30 mint = 60 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk35 °C0,145 °C0,341

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 0,341 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,341 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,00535 °C0,0136

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 20 °C i 0,0136 min⁻¹ w 35 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0136 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2019 mol/L
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. t½ = 8 min
  4. 4. t½ = 3,125 min
  5. 5. Ea = 99,99 kJ/mol
  6. 6. Ea = 50,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.