Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 30 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 30 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,8247 mol/L
  2. 2. CA = 0,203 mol/L
  3. 3. t = 30 min
  4. 4. t = 138,6 min
  5. 5. T2 = 33,83 °C
  6. 6. X = 78,72 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.