Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,05 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 2 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 50 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 40 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,009 mol/(L·s)
2. t_½ = 69,31 min
3. t = 80 min
4. t = 4,621 min
5. X = 45,31 %
6. k₂ = 0,02756 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.