Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_B², gdzie k = 0,05 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,8 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,05 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 65 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,005 mol/(L·s); przy C_A0 = 1,6 mol/L wynosi 0,01 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,01 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,072 mol/(L·s)
3. t = 6 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. k₂ = 3,191 min⁻¹
6. n = 0,5

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.