Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 4 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?40%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 40 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0265 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk30 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 60 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 60 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. k = 0,1733 min⁻¹
  3. 3. t = 32 min
  4. 4. t = 2,31 min
  5. 5. k2 = 0,1099 min⁻¹
  6. 6. T2 = 62,46 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.