Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Jaka masa m H2O powstaje w reakcji 2H2 + O2 → 2H2O z 20 g H2? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 z 8 g Fe2O3? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

8 g C3H8 i 24 g O2 reagują zgodnie z C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Jaka masa m H2O może powstać?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

24 g CH4 i 8 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Trudny
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

W reakcji 2H2 + O2 → 2H2O 10 g H2 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 62,57 g H2O. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molrzeczywista: 62,57 g
Y = %
6.Trudny
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

W reakcji CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4 g CH4 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 7,01 g H2O. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molrzeczywista: 7,01 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 178,8 g
  2. 2. m = 6,614 g
  3. 3. m = 10,81 g
  4. 4. m = 5,501 g
  5. 5. Y = 70 %
  6. 6. Y = 78 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.