Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Jaka masa m H2O powstaje w reakcji 2H2 + O2 → 2H2O z 32 g H2? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Jaka masa m MgO powstaje w reakcji 2Mg + O2 → 2MgO z 40 g Mg? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g CH4 i 20 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g Fe2O3 i 40 g CO reagują zgodnie z Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Trudny
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

W reakcji C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 6 g C3H8 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 15,27 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 15,27 g
Y = %
6.Trudny
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

W reakcji Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 8 g Fe2O3 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 5,26 g Fe. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molrzeczywista: 5,26 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 286 g
  2. 2. m = 66,31 g
  3. 3. m = 13,75 g
  4. 4. m = 9,921 g
  5. 5. Y = 85,01 %
  6. 6. Y = 94 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.