Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O z 20 g CH4? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji CaCO3 → CaO + CO2 z 64 g CaCO3? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g H2 i 64 g O2 reagują zgodnie z 2H2 + O2 → 2H2O. Jaka masa m H2O może powstać?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g CH4 i 8 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Trudny
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

W reakcji C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 30 g C6H12O6 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 13,96 g C2H5OH. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molrzeczywista: 13,96 g
Y = %
6.Trudny
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

W reakcji C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 4 g C3H8 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 10,54 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 10,54 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 54,88 g
  2. 2. m = 28,14 g
  3. 3. m = 72,08 g
  4. 4. m = 5,501 g
  5. 5. Y = 90,99 %
  6. 6. Y = 88,01 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.