Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Jaka masa m H₂O powstaje w reakcji CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O z 5 g CH₄? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

2.Łatwy

Jaka masa m AlCl₃ powstaje w reakcji 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ z 12 g Al? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

3.Średni

6 g N₂ i 20 g H₂ reagują zgodnie z N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Jaka masa m NH₃ może powstać?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Średni

12 g Na i 20 g Cl₂ reagują zgodnie z 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Jaka masa m NaCl może powstać?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Trudny

W reakcji 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ 6 g Al reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 24,31 g AlCl₃. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molrzeczywista: 24,31 g

Y = %

6.Trudny

W reakcji Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ 10 g Fe₂O₃ reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 4,9 g Fe. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molrzeczywista: 4,9 g

Y = %

Klucz odpowiedzi

1. m = 11,23 g
2. m = 59,3 g
3. m = 7,293 g
4. m = 30,5 g
5. Y = 81,99 %
6. Y = 70,05 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.