Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Jaka masa m C₂H₅OH powstaje w reakcji C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ z 5 g C₆H₁₂O₆? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

2.Łatwy

Jaka masa m CO₂ powstaje w reakcji C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O z 10 g C₃H₈? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Średni

4 g Al i 8 g Cl₂ reagują zgodnie z 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Jaka masa m AlCl₃ może powstać?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

4.Średni

6 g Fe₂O₃ i 20 g CO reagują zgodnie z Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Jaka masa m Fe może powstać?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Trudny

W reakcji C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O 16 g C₃H₈ reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 20,4 g H₂O. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molrzeczywista: 20,4 g

Y = %

6.Trudny

W reakcji CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 12 g CH₄ reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 18,87 g H₂O. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molrzeczywista: 18,87 g

Y = %

Klucz odpowiedzi

1. m = 2,557 g
2. m = 29,94 g
3. m = 10,03 g
4. m = 4,197 g
5. Y = 78,01 %
6. Y = 69,99 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.