Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Jaka masa m CaO powstaje w reakcji CaCO3 → CaO + CO2 z 8 g CaCO3? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 z 10 g Fe2O3? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g CH4 i 64 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g CH4 i 10 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Trudny
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

W reakcji C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 12 g C6H12O6 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 4,57 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 4,57 g
Y = %
6.Trudny
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

W reakcji 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 20 g Al reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 69,19 g AlCl3. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molrzeczywista: 69,19 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 4,482 g
  2. 2. m = 8,268 g
  3. 3. m = 44,01 g
  4. 4. m = 6,877 g
  5. 5. Y = 77,95 %
  6. 6. Y = 70 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.