Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 z 5 g C6H12O6? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Jaka masa m H2O powstaje w reakcji 2H2 + O2 → 2H2O z 25 g H2? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

10 g Na i 32 g Cl2 reagują zgodnie z 2Na + Cl2 → 2NaCl. Jaka masa m NaCl może powstać?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g H2 i 20 g O2 reagują zgodnie z 2H2 + O2 → 2H2O. Jaka masa m H2O może powstać?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Trudny
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

W reakcji Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 6 g Fe2O3 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 4,22 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 4,22 g
Y = %
6.Trudny
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

W reakcji CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 20 g CH4 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 41,16 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 41,16 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 2,443 g
  2. 2. m = 223,5 g
  3. 3. m = 25,42 g
  4. 4. m = 22,52 g
  5. 5. Y = 85,07 %
  6. 6. Y = 75,01 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.