Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Jaka masa m H2O powstaje w reakcji C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O z 25 g C3H8? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji CaCO3 → CaO + CO2 z 20 g CaCO3? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al i 20 g Cl2 reagują zgodnie z 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Jaka masa m AlCl3 może powstać?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

4 g Mg i 20 g O2 reagują zgodnie z 2Mg + O2 → 2MgO. Jaka masa m MgO może powstać?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Trudny
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

W reakcji CaCO3 → CaO + CO2 8 g CaCO3 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 3,14 g CaO. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molrzeczywista: 3,14 g
Y = %
6.Trudny
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

W reakcji 2Mg + O2 → 2MgO 4 g Mg reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 5,44 g MgO. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molrzeczywista: 5,44 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 40,86 g
  2. 2. m = 8,794 g
  3. 3. m = 25,07 g
  4. 4. m = 6,631 g
  5. 5. Y = 70,05 %
  6. 6. Y = 82,04 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.