Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Jaka masa m NH₃ powstaje w reakcji N₂ + 3H₂ → 2NH₃ z 20 g N₂? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

2.Łatwy

Jaka masa m CO₂ powstaje w reakcji CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O z 8 g CH₄? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Średni

24 g Fe₂O₃ i 24 g CO reagują zgodnie z Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Jaka masa m CO₂ może powstać?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

4.Średni

20 g CH₄ i 80 g O₂ reagują zgodnie z CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Jaka masa m CO₂ może powstać?

M(CH₄) = 16,04M(O₂) = 32M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Trudny

W reakcji 2Na + Cl₂ → 2NaCl 16 g Na reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 35,79 g NaCl. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molrzeczywista: 35,79 g

Y = %

6.Trudny

W reakcji Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ 16 g Fe₂O₃ reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 9,26 g CO₂. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molrzeczywista: 9,26 g

Y = %

Klucz odpowiedzi

1. m = 24,31 g
2. m = 21,95 g
3. m = 19,84 g
4. m = 54,88 g
5. Y = 88 %
6. Y = 70 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.