Calculadora da lei geral dos gases (Boyle, Charles e Gay-Lussac)
Insira seus valores. A resposta e a solução completa resolvida se atualizam enquanto você digita.
Resultado
As leis dos gases exigem temperaturas absolutas. Pressões e volumes podem estar em qualquer unidade, desde que os dois estados usem a mesma. A quantidade de gás permanece a mesma.
Resolva problemas de gases para uma quantidade fixa de gás que passa de um estado a outro. Escolha a lei geral dos gases, a lei de Boyle (temperatura constante), a lei de Charles (pressão constante) ou a lei de Gay-Lussac (volume constante), selecione a incógnita e digite os outros valores. As temperaturas podem estar em °C, K ou °F; a calculadora as converte para kelvin, reorganiza a lei e confere a resposta.
Solução passo a passo
Converta as temperaturas para kelvin
Lei dos gases
Verificação
Fórmulas principais
- Lei dos gases ideais
- pV = nRT
- Constante dos gases
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Lei geral dos gases
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mols
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Como usar a lei geral dos gases
- Liste os valores conhecidos dos dois estados: P₁, V₁, T₁ e P₂, V₂, T₂.
- Converta todas as temperaturas para kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15. As leis dos gases só funcionam com a temperatura absoluta.
- Use a mesma unidade para as duas pressões e a mesma unidade para os dois volumes; qualquer unidade serve, pois só as razões importam.
- Reorganize P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para a incógnita, por exemplo V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂), e substitua os valores.
- Se uma grandeza permanece constante, ela se cancela: lei de Boyle P₁V₁ = P₂V₂, lei de Charles V₁/T₁ = V₂/T₂, lei de Gay-Lussac P₁/T₁ = P₂/T₂.
Perguntas e respostas
Por que a temperatura deve estar em kelvin?
As leis dizem que o volume ou a pressão é proporcional à temperatura, o que só é verdade a partir do zero absoluto. Com °C, passar de 10 °C para 20 °C, o dobro, sugeriria erradamente o dobro do volume; em kelvin a variação é de 283 K para 293 K, cerca de 3,5%.
Quando a lei geral dos gases é válida?
Para um gás ideal com quantidade fixa de gás (sem vazamentos e sem reações). Os gases reais a seguem bem em pressões moderadas e em temperaturas bem acima do seu ponto de ebulição.
Como a lei geral dos gases se relaciona com PV = nRT?
De PV = nRT, PV/T = nR, que é constante quando n não muda. Logo P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Use a lei dos gases ideais quando precisar da própria quantidade de gás.
Devo usar a pressão manométrica ou a absoluta?
A pressão absoluta. O manômetro de um pneu mostra a pressão acima da atmosférica, então some cerca de 101 kPa (14,7 psi) antes de usar as leis dos gases.
Pratique você mesmo
Pratique Lei dos gases ideais
Uma calculadora dá a resposta. Na prova você precisa do método: pratique-o com exercícios novos, dicas e soluções resolvidas.