Balanços de Massa e Energia: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 8 exercícios, com soluções completas no final.

Novos exercíciosVoltar à disciplina

Na janela de impressão, escolha “Salvar como PDF” para guardar uma cópia no seu dispositivo.

1Fórmulas e métodos

Balanço de massa

Regime permanente
entrada = saída
Balanço total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Balanço por componente
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporador
F·xF = P·xP, W = F − P

Balanço de energia

Calor sensível
Q = ṁ·cp·ΔT
Calor latente
Q = ṁ·hfg
Mistura
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Água
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Lei dos gases ideais

Lei dos gases ideais
pV = nRT
Constante dos gases
R = 8,314 J/(mol·K)
Lei geral dos gases
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mols
n = m/M
Temperatura
T[K] = T[°C] + 273,15

Estequiometria

Mols
n = m/M
Concentração
c = n/V
Razão molar
use os coeficientes da equação balanceada
Reagente limitante
o que acaba primeiro
Rendimento percentual
real / teórico × 100%

Método

  1. Escreva e balanceie a equação química.
  2. Converta a massa dada em moles: n = m/M.
  3. Use os coeficientes como razão molar para encontrar os mols da substância desejada.
  4. Converta de volta para massa com m = n·M. Com dois reagentes, encontre primeiro o reagente limitante.

2Exercícios

1.Balanço de massaMédia
MisturadorCorrente 1250 kg/h · 5% NaOHCorrente 2ṁ₂ = ? · 30% NaOHProduto25% NaOH

Quanto da corrente 2 deve ser adicionado por hora à corrente 1 para que o produto da mistura contenha 25% de NaOH? Encontre ṁ2.

ṁ1 = 250 kg/hx1 = 5 %x2 = 30 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Balanço de massaDifícil
EvaporadorAlimentação F2400 kg/h · 15% salProduto P30% salVapor W (água pura)W = ? kg/h

Um evaporador concentra uma solução de sal evaporando água pura. Encontre a água evaporada W em kg/h.

F = 2400 kg/hxF = 15 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Balanço de energiaMédia
lado quentelado frioóleo leve · 180 °C130 °Cágua · 10 °Ct = ? °C

óleo leve quente resfria água em um trocador de calor em contracorrente sem perda de calor. Encontre a temperatura de saída da água tout.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 130 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Balanço de energiaDifícil
lado quentelado friomistura de glicol · 160 °C80 °Cágua · 20 °C90 °C · ṁ = ?15% perdido

mistura de glicol quente aquece água em um trocador que perde para o ambiente 15% do calor liberado pela corrente quente. Encontre a vazão de água ṁc necessária.

ṁh = 2 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 160 → 80 °Ct: 20 → 90 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)perda = 15 %
ṁc = kg/s
5.Lei dos gases ideaisMédia
80 g de CH₄V = 20 LT = 45 °CP = ?

Um tanque de 20 L contém 80 g de CH₄ a 45 °C. Trate como gás ideal e encontre a pressão P.

m = 80 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Lei dos gases ideaisDifícil
Estado 1Estado 2

Uma quantidade fixa de N₂ passa de 200 kPa, 10 L, 15 °C para 450 kPa e 50 °C. Encontre o novo volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 450 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
7.EstequiometriaMédia
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

6 g de Fe2O3 e 40 g de CO reagem segundo Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Que massa m de CO2 se pode formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.EstequiometriaDifícil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Na reação C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 24 g de C6H12O6 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 10,67 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 10,67 g
Y = %

3Soluções

1.Balanço de massa

Resposta: ṁ2 = 1000 kg/h

Balanço de massa em regime permanente: entrada = saída para o total e para cada componente. Problemas de mistura combinam os dois.

Balanços

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Resolva para ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(5 − 25)/(25 − 30) = 1000 kg/h

Resposta

ṁ2 = 1000 kg/h
2.Balanço de massa

Resposta: W = 1200 kg/h

Componente de amarração: um componente que passa inalterado em uma só corrente (aqui o soluto) liga as vazões diretamente. Depois o balanço total dá o resto.

Balanço do soluto

F·xF = P·xP → P = 2400·15/30 = 1200 kg/h

Balanço total

W = F − P = 2400 − 1200 = 1200 kg/h

Resposta

W = 1200 kg/h
3.Balanço de energia

Resposta: tout = 60,24 °C

Balanço de energia do trocador: sem perdas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Calor liberado pela corrente quente

Q = 2·2,1·(180 − 130) = 210 kW

Calor absorvido pela água

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 210/(1·4,18) = 60,24 °C

Resposta

tout = 60,24 °C
4.Balanço de energia

Resposta: ṁc = 1,673 kg/s

Balanço de energia com perdas: calor liberado = calor absorvido + calor perdido.

Calor liberado

Qh = 2·3,6·(160 − 80) = 576 kW

Calor que chega à água

Qc = (1 − 0,15)·576 = 489,6 kW

Vazão de água

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 489,6/(4,18·70) = 1,673 kg/s

Resposta

ṁc = 1,673 kg/s
5.Lei dos gases ideais

Resposta: P = 659,6 kPa

Lei dos gases ideais: PV = nRT, com n = m/M.

Mols

n = m/M = 80/16,04 = 4,988 mol
T = 45 + 273,15 = 318,1 K

Pressão

P = nRT/V = 4,988·8,314·318,1/0,02 = 659,6 kPa

Resposta

P = 659,6 kPa
6.Lei dos gases ideais

Resposta: V2 = 4,984 L

Lei geral dos gases: para uma quantidade fixa de gás ideal, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Temperaturas absolutas

T1 = 288,1 K, T2 = 323,1 K

Lei geral dos gases

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(200/450)·(323,1/288,1) = 4,984 L

Resposta

V2 = 4,984 L
7.Estequiometria

Resposta: m = 4,961 g

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Moles de cada reagente

n(Fe2O3) = 6/159,69 = 0,03757 mol
n(CO) = 40/28,01 = 1,428 mol

Reagente limitante

0,03757/1 = 0,03757, 1,428/3 = 0,476 → Fe2O3

Massa de produto

n(CO2) = 0,03757·3 = 0,1127 mol
m = 0,1127·44,01 = 4,961 g

Resposta

m = 4,961 g
8.Estequiometria

Resposta: Y = 91 %

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Rendimento teórico

n(C6H12O6) = 24/180,16 = 0,1332 mol
m = 0,1332·2/1·44,01 = 11,73 g

Rendimento percentual

Y = 10,67/11,73·100 = 91%

Resposta

Y = 91%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances