Balanços de Massa e Energia: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 8 exercícios, com soluções completas no final.

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1Fórmulas e métodos

Balanço de massa

Regime permanente
entrada = saída
Balanço total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Balanço por componente
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporador
F·xF = P·xP, W = F − P

Balanço de energia

Calor sensível
Q = ṁ·cp·ΔT
Calor latente
Q = ṁ·hfg
Mistura
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Água
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Lei dos gases ideais

Lei dos gases ideais
pV = nRT
Constante dos gases
R = 8,314 J/(mol·K)
Lei geral dos gases
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mols
n = m/M
Temperatura
T[K] = T[°C] + 273,15

Estequiometria

Mols
n = m/M
Concentração
c = n/V
Razão molar
use os coeficientes da equação balanceada
Reagente limitante
o que acaba primeiro
Rendimento percentual
real / teórico × 100%

Método

  1. Escreva e balanceie a equação química.
  2. Converta a massa dada em moles: n = m/M.
  3. Use os coeficientes como razão molar para encontrar os mols da substância desejada.
  4. Converta de volta para massa com m = n·M. Com dois reagentes, encontre primeiro o reagente limitante.

2Exercícios

1.Balanço de massaMédia
MisturadorCorrente 1950 kg/h · 30% salCorrente 2ṁ₂ = ? · 10% salProduto25% sal

Quanto da corrente 2 deve ser adicionado por hora à corrente 1 para que o produto da mistura contenha 25% de sal? Encontre ṁ2.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 30 %x2 = 10 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Balanço de massaDifícil
EvaporadorAlimentação F3600 kg/h · 13% NaOHProduto PP = ? · 40%Vapor W (água pura)0% NaOH

Um evaporador concentra uma solução de NaOH evaporando água pura. Encontre a vazão de produto P em kg/h.

F = 3600 kg/hxF = 13 %xP = 40 %
P = kg/h
3.Balanço de energiaMédia
lado quentelado friomistura de glicol · 160 °C130 °Cágua · 25 °Ct = ? °C

mistura de glicol quente resfria água em um trocador de calor em contracorrente sem perda de calor. Encontre a temperatura de saída da água tout.

ṁh = 2 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 160 → 130 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Balanço de energiaDifícil
lado quentelado frioóleo leve · 180 °C140 °Cágua · 20 °C60 °C · ṁ = ?5% perdido

óleo leve quente aquece água em um trocador que perde para o ambiente 5% do calor liberado pela corrente quente. Encontre a vazão de água ṁc necessária.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 140 °Ct: 20 → 60 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)perda = 5 %
ṁc = kg/s
5.Lei dos gases ideaisMédia
310 g de N₂P = 200 kPaT = 50 °CV = ?

Que volume V ocupam 310 g de N₂ a 200 kPa e 50 °C? Trate como gás ideal.

m = 310 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Lei dos gases ideaisDifícil
Estado 1Estado 2

Uma quantidade fixa de CH₄ passa de 400 kPa, 20 L, 10 °C para 500 kPa e 100 °C. Encontre o novo volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
7.EstequiometriaMédia
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g de Fe2O3 e 10 g de CO reagem segundo Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Que massa m de CO2 se pode formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.EstequiometriaDifícil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, 16 g de Na reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 34,57 g de NaCl. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molreal: 34,57 g
Y = %

3Soluções

1.Balanço de massa

Resposta: ṁ2 = 316,7 kg/h

Balanço de massa em regime permanente: entrada = saída para o total e para cada componente. Problemas de mistura combinam os dois.

Balanços

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sal: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Resolva para ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(30 − 25)/(25 − 10) = 316,7 kg/h

Resposta

ṁ2 = 316,7 kg/h
2.Balanço de massa

Resposta: P = 1170 kg/h

Componente de amarração: um componente que passa inalterado em uma só corrente (aqui o soluto) liga as vazões diretamente. Depois o balanço total dá o resto.

Balanço do soluto

F·xF = P·xP → P = 3600·13/40 = 1170 kg/h

Resposta

P = 1170 kg/h
3.Balanço de energia

Resposta: tout = 76,67 °C

Balanço de energia do trocador: sem perdas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Calor liberado pela corrente quente

Q = 2·3,6·(160 − 130) = 216 kW

Calor absorvido pela água

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 216/(1·4,18) = 76,67 °C

Resposta

tout = 76,67 °C
4.Balanço de energia

Resposta: ṁc = 0,9545 kg/s

Balanço de energia com perdas: calor liberado = calor absorvido + calor perdido.

Calor liberado

Qh = 2·2,1·(180 − 140) = 168 kW

Calor que chega à água

Qc = (1 − 0,05)·168 = 159,6 kW

Vazão de água

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 159,6/(4,18·40) = 0,9545 kg/s

Resposta

ṁc = 0,9545 kg/s
5.Lei dos gases ideais

Resposta: V = 148,7 L

Lei dos gases ideais: PV = nRT, com n = m/M.

Mols

n = 310/28,01 = 11,07 mol
T = 50 + 273,15 = 323,1 K

Volume

V = nRT/P = 11,07·8,314·323,1/200 = 148,7 L

Resposta

V = 148,7 L
6.Lei dos gases ideais

Resposta: V2 = 21,09 L

Lei geral dos gases: para uma quantidade fixa de gás ideal, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Temperaturas absolutas

T1 = 283,1 K, T2 = 373,1 K

Lei geral dos gases

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(400/500)·(373,1/283,1) = 21,09 L

Resposta

V2 = 21,09 L
7.Estequiometria

Resposta: m = 9,921 g

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Moles de cada reagente

n(Fe2O3) = 12/159,69 = 0,07515 mol
n(CO) = 10/28,01 = 0,357 mol

Reagente limitante

0,07515/1 = 0,07515, 0,357/3 = 0,119 → Fe2O3

Massa de produto

n(CO2) = 0,07515·3 = 0,2254 mol
m = 0,2254·44,01 = 9,921 g

Resposta

m = 9,921 g
8.Estequiometria

Resposta: Y = 85 %

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Rendimento teórico

n(Na) = 16/22,99 = 0,696 mol
m = 0,696·2/2·58,44 = 40,67 g

Rendimento percentual

Y = 34,57/40,67·100 = 85%

Resposta

Y = 85%

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