Termodinâmica 1: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 8 exercícios, com soluções completas no final.

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1Fórmulas e métodos

Lei dos gases ideais

Lei dos gases ideais: pV = nRT
Constante dos gases: R = 8,314 J/(mol·K)
Lei geral dos gases: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mols: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Balanço de energia

Calor sensível: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calor latente: Q = ṁ·h_fg
Mistura: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Água: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Máquinas térmicas e refrigeradores

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP do refrigerador: COP_R = Q_C/W
COP da bomba de calor: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Balanço de energia: Q_H = W + Q_C

Ciclos de potência a gás

Isentrópico, razão de volumes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentrópico, razão de pressões: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento do ciclo Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento do ciclo Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento do ciclo Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calor fornecido: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Trabalho líquido do ciclo Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimentos isentrópicos: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Ar frio: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Exercícios

1.Lei dos gases ideaisMédia

Um tanque de 30 L contém 40 g de O₂ a 75 °C. Trate como gás ideal e encontre a pressão P.

m = 40 gM = 32 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Lei dos gases ideaisDifícil

Uma quantidade fixa de CH₄ passa de 300 kPa, 2 L, 35 °C para 650 kPa e 250 °C. Encontre o novo volume V₂.

P₁ = 300 kPaV₁ = 2 LT₁ = 35 °CP₂ = 650 kPaT₂ = 250 °C

V₂ = L

3.Balanço de energiaMédia

mistura de glicol quente resfria água em um trocador de calor em contracorrente sem perda de calor. Encontre a temperatura de saída da água t_out.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 90 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Balanço de energiaDifícil

mistura de glicol quente aquece água em um trocador que perde para o ambiente 15% do calor liberado pela corrente quente. Encontre a vazão de água ṁ_c necessária.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 70 °Ct: 15 → 90 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perda = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Máquinas térmicas e refrigeradoresMédia

Um refrigerador reversível mantém uma câmara fria a -5 °C retirando 1 kW de calor e rejeita calor para o ambiente a 35 °C. Encontre a taxa Q̇_H com que ele rejeita calor.

T_L = -5 °CT_H = 35 °CQ̇_L = 1 kW

Q̇_H = kW

6.Máquinas térmicas e refrigeradoresDifícil

Uma máquina térmica de Carnot recebe 200 kW de calor de uma fonte a 1000 °C e rejeita calor para o ambiente a 30 °C. Todo o seu trabalho aciona um refrigerador de Carnot que retira calor de um freezer a -25 °C e também rejeita calor para o ambiente a 30 °C. Encontre a taxa Q̇_L com que o calor é retirado do freezer.

T_H = 1000 °CT₀ = 30 °CT_L = -25 °CQ̇_H = 200 kW

Q̇_L = kW

7.Ciclos de potência a gásMédia

Um ciclo Diesel ideal tem taxa de compressão r = 14 e razão de corte r_c = v₃/v₂ = 2. No início da compressão o ar está a 320 K. Use as hipóteses de ar-padrão frio: o ar é um gás ideal com calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Encontre a temperatura T₃ no fim do fornecimento de calor, em K.

r = 14r_c = 2T₁ = 320 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Ciclos de potência a gásDifícil

Uma usina com turbina a gás opera em um ciclo Brayton com razão de pressões no compressor de 8. O ar entra no compressor a 295 K e na turbina a 1400 K. As duas máquinas são isentrópicas. Use as hipóteses de ar-padrão frio: o ar é um gás ideal com calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Encontre o trabalho líquido w_net por quilograma de ar, em kJ/kg.

r_p = 8T₁ = 295 KT₃ = 1400 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluções

1.Lei dos gases ideais

Resposta: P = 120,6 kPa

Lei dos gases ideais: PV = nRT, com n = m/M.

Mols

n = m/M = 40/32 = 1,25 mol

T = 75 + 273,15 = 348,1 K

Pressão

P = nRT/V = 1,25·8,314·348,1/0,03 = 120,6 kPa

Resposta

P = 120,6 kPa

2.Lei dos gases ideais

Resposta: V₂ = 1,567 L

Lei geral dos gases: para uma quantidade fixa de gás ideal, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperaturas absolutas

T₁ = 308,1 K, T₂ = 523,1 K

Lei geral dos gases

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(300/650)·(523,1/308,1) = 1,567 L

Resposta

V₂ = 1,567 L

3.Balanço de energia

Resposta: t_out = 136,3 °C

Balanço de energia do trocador: sem perdas, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calor liberado pela corrente quente

Q = 3·3,6·(180 − 90) = 972 kW

Calor absorvido pela água

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 972/(2·4,18) = 136,3 °C

Resposta

t_out = 136,3 °C

4.Balanço de energia

Resposta: ṁ_c = 2,635 kg/s

Balanço de energia com perdas: calor liberado = calor absorvido + calor perdido.

Calor liberado

Q_h = 3·3,6·(160 − 70) = 972 kW

Calor que chega à água

Q_c = (1 − 0,15)·972 = 826,2 kW

Vazão de água

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 826,2/(4,18·75) = 2,635 kg/s

Resposta

ṁ_c = 2,635 kg/s

5.Máquinas térmicas e refrigeradores

Resposta: Q̇_H = 1,149 kW

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperaturas absolutas

T_H = 35 + 273,15 = 308,1 K

T_L = -5 + 273,15 = 268,1 K

Razão de calores reversível

Q̇_H = Q̇_L·T_H/T_L = 1·308,1/268,1 = 1,149 kW

Resposta

Q̇_H = 1,149 kW

Potência consumida: Ẇ = 0,1492 kW.

6.Máquinas térmicas e refrigeradores

Resposta: Q̇_L = 687,5 kW

Temperaturas absolutas

T_H = 1000 + 273,15 = 1273 K

T₀ = 30 + 273,15 = 303,1 K

T_L = -25 + 273,15 = 248,1 K

Trabalho da máquina

η = 1 − 303,1/1273 = 0,7619

Ẇ = 0,7619·200 = 152,4 kW

Calor retirado pelo refrigerador

COP_R = 248,1/(303,1 − 248,1) = 4,512

Q̇_L = 4,512·152,4 = 687,5 kW

Resposta

Q̇_L = 687,5 kW

7.Ciclos de potência a gás

Resposta: T₃ = 1839 K

Ciclo Diesel (motor de ignição por compressão): 1→2 compressão isentrópica, 2→3 fornecimento de calor a pressão constante, 3→4 expansão isentrópica, 4→1 rejeição de calor a volume constante. Com taxa de compressão r = v₁/v₂ e razão de corte r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fim da compressão

T₂ = 320·14^0,4 = 919,6 K

Fornecimento de calor a pressão constante

T₃ = r_c·T₂ = 2·919,6 = 1839 K

Resposta

T₃ = 1839 K

8.Ciclos de potência a gás

Resposta: w_net = 389,7 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gás): 1→2 compressão isentrópica, 2→3 fornecimento de calor a pressão constante, 3→4 expansão isentrópica na turbina, 4→1 rejeição de calor a pressão constante. Com razão de pressões r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Trabalho líquido w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Com rendimentos isentrópicos, o compressor precisa de w_s/η_c e a turbina fornece η_t·w_s.

Temperaturas isentrópicas

T₂ = 295·8^0,2857 = 534,4 K

T₄ = 1400/8^0,2857 = 772,9 K

Trabalho do compressor e da turbina

w_c = 1,005·(534,4 − 295) = 240,6 kJ/kg

w_t = 1,005·(1400 − 772,9) = 630,3 kJ/kg

Trabalho líquido

w_net = 630,3 − 240,6 = 389,7 kJ/kg

Resposta

w_net = 389,7 kJ/kg

Razão de trabalho reverso: w_c/w_t = 38,17%.

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